Az alábbi videóban a 2020 májusi emelt szintű kémia érettségi számítási feladatainak megoldásait vezetjük le nektek, hogy együtt gyakoroljunk a következő érettségi időszakra.

A feladatok között lesz egy kénsavat és hidrogén-kloridot tartalmazó oldat, melynek összetételét ezüst-nitráttal gravimetriásan, illetve nátrium-hidroxiddal történő titrálással fogunk meghatározni.

Ez után egy folyékony, telített, nyílt láncú, királis szénhidrogént oxigéngázban fogunk tökéletesen elégetni.

Majd ezt követően egy pH=11-es erős bázist és egy ugyanolyan pH-jú gyenge bázist hígítunk.

Végezetül egy 10 tömeg%-os réz-szulfát oldathoz annyi rézgálicot adunk, hogy telített oldatot kapunk, majd a telített oldatot elkezdjük elektrolizálni, hogy egy fém lemezt rézzel bevonjunk.

Tipp: először próbáljátok meg magatoktól kiszámolni a megoldást, a videót inkább ellenőrzésre használjátok 😉

Sikeres felkészülést kívánunk mindenkinek!

A számolási példák leírása:

6. számítási feladat

Egy oldat kénsavat és hidrogén-kloridot tartalmaz ismeretlen koncentrációban. Az oldat 10,0 cm³ -es mintájához – feleslegben – ezüst-nitrát-oldatot adva fehér csapadék keletkezett, amelynek tömege 1,7208 g, és egyetlen vegyületből állt. Az oldat egy újabb 10,0 cm³ -es mintáját mérőlombikban desztillált vízzel 250 cm³ -re hígították.

Ennek a törzsoldatnak 10,0 cm³ -es részleteit – megfelelő indikátor hozzáadása után – megtitrálták 0,09852 mol/dm³ -es nátrium-hidroxid-oldattal: az átlagfogyás 10,15 cm³ volt.

Határozza meg az eredeti oldat anyagmennyiség-koncentrációját kénsavra, illetve hidrogén-kloridra nézve!

7. számítási feladat

Egy folyékony, telített, nyílt láncú, királis szénhidrogénből bizonyos mennyiséget 120 cm³ oxigéngázba fecskendeztünk, és a szénhidrogént tökéletesen elégettük. A reakció befejeződését és a lehűlést követően a keletkező gázelegyből eltávolítottuk a cseppfolyós terméket. A visszamaradó, száraz gázelegy térfogata a kiindulásival azonos nyomáson és hőmérsékleten 80,0 cm³, azonos állapotú ammóniára vonatkoztatott relatív sűrűsége pedig 2,50.

1. a) Határozza meg az égés utáni száraz gázelegy térfogatszázalékos összetételét!
2. b) Határozza meg a szénhidrogén összegképletét és azt, hogy hány százalékos felesleggel alkalmaztuk az oxigént az égetésnél!
3. c) Írja fel a szénhidrogén lehetséges konstitúcióit!

8. számítási feladat

Rendelkezésünkre áll 500 cm³ 0,500 mol/dm³ koncentrációjú NaOH-oldat, illetve 25,0 tömegszázalékos, 0,910 g/cm³ sűrűségű ammóniaoldat. Ez utóbbiból is 0,500 mol/dm³ koncentrációjú oldatot kell készítenünk.

1. a) Számítsa ki, hogy 500 cm³ 0,500 mol/dm³ koncentrációjú ammóniaoldat készítéséhez mekkora térfogatú 25,0 tömegszázalékos ammóniaoldatot kell felhígítani!

pH = 11,00-es oldatot szeretnénk készíteni a NaOH-, illetve az elkészített ammóniaoldat hígításával.

1. b) 500 cm³ pH = 11,00-es NaOH-oldat készítéséhez hány cm³ 0,500 mol/dm³-es NaOH-oldatot hígítsunk fel?
2. c) 500 cm³ pH = 11,00-es ammóniaoldat készítéséhez hány cm³ 0,500 mol/dm3 -es ammóniaoldatot hígítsunk fel? (Az ammónia bázisállandója: Kb = 1,78 · 10–5.)

9.számítási feladat

10,0 tömegszázalékos, 1,117 g/cm³ sűrűségű réz(II)-szulfát-oldat áll a rendelkezésünkre. Ezen kívül ismerjük, hogy 100 g víz 20,0 °C-on 20,7 g vízmentes réz(II)-szulfátot képes oldani, a telített oldat sűrűsége pedig 1,202 g/cm³.

1. a) 100 cm³ 10,0 tömegszázalékos réz(II)-szulfát-oldatban még hány gramm rézgálicot (CuSO₄ 5 H₂O) oldhatunk fel 20,0 °C-on?
2. b) A keletkezett telített oldatból kiveszünk 100 cm³ -t. Ennek az oldatnak grafit anóddal történő elektrolízisével egy 10,0 cm² összfelületű fémlemezt kívánunk rézzel bevonni. A rézbevonat vastagsága 0,500 mm. (Tekintsük a bevonandó felületet 10,0 cm² síkfelületnek.) Az elektrolízist nagyon óvatosan, kis feszültséggel, 500 mA áramerősséggel végezzük. Hány órán keresztül kell elektrolizálni? Hány tömegszázalék réz(II)-szulfátot tartalmaz az oldat az elektrolízis befejeztével? (A réz sűrűsége 8,96 g/cm³.)