Emelt kémia érettségi 2020 május számolási feladatok megoldása

emelt szintű kémia érettségi 2020 május számolási feladatok megoldása

Az alábbi videóban a 2020 májusi emelt szintű kémia érettségi számítási feladatainak megoldásait vezetjük le nektek, hogy együtt gyakoroljunk a következő érettségi időszakra.

A feladatok között lesz egy kénsavat és hidrogén-kloridot tartalmazó oldat, melynek összetételét ezüst-nitráttal gravimetriásan, illetve nátrium-hidroxiddal történő titrálással fogunk meghatározni.

Ez után egy folyékony, telített, nyílt láncú, királis szénhidrogént oxigéngázban fogunk tökéletesen elégetni.

Majd ezt követően egy pH=11-es erős bázist és egy ugyanolyan pH-jú gyenge bázist hígítunk.

Végezetül egy 10 tömeg%-os réz-szulfát oldathoz annyi rézgálicot adunk, hogy telített oldatot kapunk, majd a telített oldatot elkezdjük elektrolizálni, hogy egy fém lemezt rézzel bevonjunk.

Tipp: először próbáljátok meg magatoktól kiszámolni a megoldást, a videót inkább ellenőrzésre használjátok 😉

Sikeres felkészülést kívánunk mindenkinek!

A számolási példák leírása:

6. számítási feladat

Egy oldat kénsavat és hidrogén-kloridot tartalmaz ismeretlen koncentrációban. Az oldat 10,0 cm3 -es mintájához – feleslegben – ezüst-nitrát-oldatot adva fehér csapadék keletkezett, amelynek tömege 1,7208 g, és egyetlen vegyületből állt. Az oldat egy újabb 10,0 cm3 -es mintáját mérőlombikban desztillált vízzel 250 cm3 -re hígították.

Ennek a törzsoldatnak 10,0 cm3 -es részleteit – megfelelő indikátor hozzáadása után – megtitrálták 0,09852 mol/dm3 -es nátrium-hidroxid-oldattal: az átlagfogyás 10,15 cm3 volt.

Határozza meg az eredeti oldat anyagmennyiség-koncentrációját kénsavra, illetve hidrogén-kloridra nézve!

7. számítási feladat

Egy folyékony, telített, nyílt láncú, királis szénhidrogénből bizonyos mennyiséget 120 cm3 oxigéngázba fecskendeztünk, és a szénhidrogént tökéletesen elégettük. A reakció befejeződését és a lehűlést követően a keletkező gázelegyből eltávolítottuk a cseppfolyós terméket. A visszamaradó, száraz gázelegy térfogata a kiindulásival azonos nyomáson és hőmérsékleten 80,0 cm3, azonos állapotú ammóniára vonatkoztatott relatív sűrűsége pedig 2,50.

  1. a) Határozza meg az égés utáni száraz gázelegy térfogatszázalékos összetételét!
  2. b) Határozza meg a szénhidrogén összegképletét és azt, hogy hány százalékos felesleggel alkalmaztuk az oxigént az égetésnél!
  3. c) Írja fel a szénhidrogén lehetséges konstitúcióit!

 

8. számítási feladat

Rendelkezésünkre áll 500 cm3 0,500 mol/dm3 koncentrációjú NaOH-oldat, illetve 25,0 tömegszázalékos, 0,910 g/cm3 sűrűségű ammóniaoldat. Ez utóbbiból is 0,500 mol/dm3 koncentrációjú oldatot kell készítenünk.

  1. a) Számítsa ki, hogy 500 cm3 0,500 mol/dm3 koncentrációjú ammóniaoldat készítéséhez mekkora térfogatú 25,0 tömegszázalékos ammóniaoldatot kell felhígítani!

pH = 11,00-es oldatot szeretnénk készíteni a NaOH-, illetve az elkészített ammóniaoldat hígításával.

  1. b) 500 cm3 pH = 11,00-es NaOH-oldat készítéséhez hány cm3 0,500 mol/dm3-es NaOH-oldatot hígítsunk fel?
  2. c) 500 cm3 pH = 11,00-es ammóniaoldat készítéséhez hány cm3 0,500 mol/dm3 -es ammóniaoldatot hígítsunk fel? (Az ammónia bázisállandója: Kb = 1,78 · 10–5.)

 

9.számítási feladat

10,0 tömegszázalékos, 1,117 g/cm3 sűrűségű réz(II)-szulfát-oldat áll a rendelkezésünkre. Ezen kívül ismerjük, hogy 100 g víz 20,0 °C-on 20,7 g vízmentes réz(II)-szulfátot képes oldani, a telített oldat sűrűsége pedig 1,202 g/cm3.

  1. a) 100 cm3 10,0 tömegszázalékos réz(II)-szulfát-oldatban még hány gramm rézgálicot (CuSO4 5 H2O) oldhatunk fel 20,0 °C-on?
  2. b) A keletkezett telített oldatból kiveszünk 100 cm3 -t. Ennek az oldatnak grafit anóddal történő elektrolízisével egy 10,0 cm2 összfelületű fémlemezt kívánunk rézzel bevonni. A rézbevonat vastagsága 0,500 mm. (Tekintsük a bevonandó felületet 10,0 cm2 síkfelületnek.) Az elektrolízist nagyon óvatosan, kis feszültséggel, 500 mA áramerősséggel végezzük. Hány órán keresztül kell elektrolizálni? Hány tömegszázalék réz(II)-szulfátot tartalmaz az oldat az elektrolízis befejeztével? (A réz sűrűsége 8,96 g/cm3.)

Tanulj bárhonnan, határok nélkül!

Jelentkezz az Elit Oktatás – Érettségi Felkészítő kurzusaira és irány az egyetem

Czigler Donát

Okleveles gyógyszerkutató vegyész, MSc.

Emelt szintű kémia érettségi tanárunk

Diplomáját az ELTE-n szerezte 2011-ben. Oktatónk egyetemi kémia vizsgafelkészítéseket tart szinte minden létező egyetemi kémia tárgyból. Többek közt orvostan hallgatóknak orvosi kémiát, biokémiát, biofizikát, gyógyszerészeknek általános és szervetlen kémiát, szerves kémiát, analitikát tanít. Valamint biológusoknak, vegyészeknek, mérnökhallgatóknak is tart ezekből kémia vizsga felkészítést. Folyékonyan beszél anyanyelvi szinten angol nyelven, így a fent említett tárgyakat angolul is meg szokta tartani. Szabad idejében táncol. Szereti a salsát és a bachatát, valamint a west coast swinget.
Megosztás itt: facebook
Megosztás Facebookon
Megosztás itt: whatsapp
Megosztás WhatsApp-on
Megosztás itt: email
Megosztás E-mailen

Vélemény, hozzászólás?

Your email address will not be published. Required fields are marked *

Post comment