Ebben a videóban megoldjuk a 2023. májusi emelt szintű kémia érettségi számolási feladatait. Lehetséges, hogy ez volt az egyik legegyszerűbb emelt kémia feladatsor az elmúlt években?
A feladatok között lesz titrálás, ahol vesekövet fogunk permanganáttal mérni, emellett fogunk gázelegyet elégetni, valamint elektrolizálni, illetve szintézisgázból egy egyensúlyi feladat is belekerült a feladatsorba némi termokémiával megspékelve.
Szén-monoxid- és oxigéngáz elegyét felrobbantva, majd az eredeti hőmérsékletre és nyomásra visszahűtve a gázelegy térfogata 10,0%-kal kisebb lett az eredetihez képest. A maradék gázban a parázsló gyújtópálca meggyullad.
Határozza meg a kiindulási és a keletkezett gázelegy térfogatszázalékos összetételét!
150 g réz(II)-szulfát-oldatot elektrolizálunk 2,00 A állandó áramerősséggel grafitelektródok
között. Az összes réz(II)ion redukciójához pontosan 90,0 percre volt szükség. (A katódon eközben nem volt megfigyelhető gázfejlődés.)
a) Határozza meg, hány tömegszázalékos volt kezdetben a réz(II)-szulfát-oldat!
b) Milyen oldott anyagot tartalmaz az elektrolízis végén az oldat? Számítsa ki,
hány tömegszázalékos!
A vesekőnek több fajtája van: a legtöbb vesekő kalcium-oxalátot tartalmaz, de kalcium-foszfát is alkothatja. Van olyan vesekő is, amelynek fő alkotórésze a húgysav.
Tegyük fel, hogy egy vesekőben csak vízmentes kalcium-oxalát és kalcium-foszfát, valamint 2,00 tömegszázalék egyéb, vízben és savban oldhatatlan – kalciumot nem tartalmazó – anyag található. A kő 5,00 grammos darabját kénsavoldatban feloldjuk, majd az oldatot leszűrjük és – mérőlombikban – 250 cm3-re hígítjuk. Ennek 10,0 cm3-es részleteit kénsavas közegben
titráljuk 0,0195 mol/dm3 koncentrációjú kálium-permanganát-mérőoldattal: az átlagfogyás 23,44 cm3.
A titrálás rendezendő egyenlete:
MnO4–+ (COOH)2 + H+ = Mn2+ + CO2 + H2O
a) Rendezze az ionegyenletet, és határozza meg a vesekő tömegszázalékos
kalcium-oxalát-tartalmát!
b) Határozza meg a vesekő tömegszázalékos kalcium(ion)-tartalmát! (Ha nem sikerült az a) kérdésre válaszolni, akkor számoljon 80,0 tömegszázalék
kalcium-oxalát-tartalommal!)
A metán és a vízgőz reakcióját az ipar is használja szintézisgáz előállításához:
CH4(g) + H2O(g) ⇌ CO(g) + 3 H2(g)
Egy kísérlet során egy tartályba metánt és négyszeres anyagmennyiségű vízgőzt töltöttek, és ekkor a 927 °C-on kialakuló egyensúlyig a metán 90,0%-a átalakult. Az egyensúlyi gázelegy össznyomása 4,58 MPa lett.
a) Határozza meg az egyensúlyi gázelegy anyagmennyiség-százalékos összetételét!
b) Határozza meg az egyensúlyi koncentrációkat és a 927 °C-ra vonatkozó egyensúlyi állandó értékét!
c) Számítsa ki a szintézisgáz előállításának fenti egyenlethez tartozó reakcióhőjét, majd ez alapján becsülje meg és magyarázza hogyan változik az egyensúlyi állandó a hőmérséklet emelésével!
ΔkH (CH4(g)) = –74,9 kJ/mol; ΔkH (H2O(g)) = –242 kJ/mol; ΔkH (CO(g)) = –111 kJ/mol
